摘要：化学是一门以实验为基础的科学，许多物质的化学性质实验总结出来的，最近几年高中化学课本的改革，使得高中化学新增了许多实验，新增的实验不仅使高中化学内容更加完善，同时也帮助了同学们对于掌握各个本的知识更加深刻，使同学们对某些物质的化学性质更加了解，本论文的主要内容就是，把高一鲁教版新增的化学实验整理一下，并增加了改善的试验策略。
关键词：化学教学 实验教学 实验技能 创新能力
1.1 研究物质性质的策略和程序 —氯气与铁反应
1.1.1实验目的
（1）让学生认识氯气与铁反应的现象和条件。
（2）培养学生的观察能力。
（3）认识铁在氯气中燃烧可生成氯化铁。
1.1.2实验原理
氯气的化学性质很活泼，能把变价金属氧化成最高价态
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
1.1.3实验步骤
（1）用拍饱和食盐水法收集一瓶氯气（瓶内保存少量饱和食盐水）。
（2）用坩埚钳夹住一束铁丝，先放在酒精灯上灼烧。再把烧得红热的一束铁丝伸入充满氯气的及集气瓶中。观察实验现象。
（3）待反应完毕后，把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液颜色。
1.1.4实验现象
（1）红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，使集气瓶里从满红棕色的烟。
（2）溶液为
1.1.5注意事项及成败关键
（1）不能用铁粉代替铁丝，防止反应物过热炸裂集气瓶。
（2）瓶内保存少量的饱和食盐水或在集气瓶的底部铺上一点沙子，防止反应剧烈炸裂集气
（3）铁丝要成束。
（4）铁丝灼热后，伸入集气瓶要快。
（5）做实验时，应用玻璃片将及其瓶口盖住一些，以减少氯气散到空气的量。
1.1.6实验改善
（1）集气瓶中收集干燥的氯气，双孔胶塞一孔固定的是内热电烙铁发热芯，上面缠有细铁丝，另一孔由带止水夹的导管伸入氢氧化钠稀溶液。
（2）接上电源通电约1分钟后，看到铁丝红热，有棕色烟生成，马上断开电源，利用余热继续反应，集气瓶中逐渐有大量棕褐色烟生成。
（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，氢氧化钠溶液进入集气瓶，生成红褐色Fe（OH）3沉淀，同时氢氧化钠溶液。
（4）注意事项
（a） 实验电源220伏交流电源。
（b） 刚有棕色烟生成，马上断开电源，充分利用余热继续反应，也可保证氢氧化钠溶液进入集气瓶时不发生短路。此装置可使用，但应在内热电烙铁发热装置充分干燥后，防止事故发生。
1.2化学中常用的物理量—物质的量—配置一定体积的溶液并表示其组成
1.2.1实验目的
（1）学会容量瓶的使用策略。
（2）知道怎样配置一定体积的标准溶液。
1.2.2实验步骤
现预配置01LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为004mol。
（1）计算：计算NaCl溶液所需NaCl的质量为004×585=234g。
（2）称量：用托盘天平称取NaCl234g。
（3）溶解：把称取的NaCl放入烧杯中加少量水溶解，并用玻璃棒不断搅拌加速溶解。
检漏：）使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作策略是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180℃后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操 作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
（4）转移：把溶解的NaCl转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。
（5）冲洗：用少量蒸馏水把烧杯冲洗，冲洗液用玻璃棒引流转移到容量瓶中，三次。
（6）定容：向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。
（7）摇匀：盖紧瓶塞，用倒转和摇动的策略使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
1.2.3注意事项及成败关键
（1） 容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。
（2） 转移时要用玻璃棒引流。策略是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让棒它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。
（3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。
（4） 使用容量瓶时应注意以下几点：
a.容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。
b.易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
c.用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
d.容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。
e.容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
f.容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。
研讨鲁教版高一必修一第一章新增化学实验
更新时间：2024-01-15
作者：用户投稿
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